题目
题型：不详难度：来源：
| A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ | B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－ |
| C．NH4＋、H＋、S2O32－、PO43－ | D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－ |
答案
解析
【考点定位】本题考查离子共存
核心考点
试题【在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－C．NH4＋、H＋、S2O32－、PO4】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）写出电离方程式：
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
（2）写出水解的离子方程式：
Na2CO3________________________________________________________________________
（3）用pH试纸测定0.1 mol·L－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是
__________________________________________________________________________________。
（4）氯化铝水溶液呈 性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示）：_____________________ _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（5）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）Ag+水解。
（6）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有 ，其浓度由大到小的顺序为
，氨水的浓度a 0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ；当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)= （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）
| A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－ |
| B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO2-、CO32- |
| C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH4+、Al3＋、SO42-、NO3- |
| D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3- |
| A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 | B．溶液中溶质的质量分数 |
| C．溶液的质量、水的电离平衡 | D．溶液中Ca2+的数目 |
| A．Ba2＋、Na＋、SO42- | B．H＋、Cl一、CO32- |
| C．Na＋、Cu2+、Cl一 | D．Mg2＋、K＋、OH- |
| A．Na2+、Ba2+、Br— | B．Na+、NH4+、SO３２－ |
| C．Mg2+、C1—、Fe2+ | D．A13＋、Na＋、C1— |
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