题目
题型:不详难度:来源:
A.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3— | B.K+、Na+、NO3-、MnO4- |
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- | D.NH4+、Al 3+、NO3-、OH- |
答案
解析
试题分析:解离子共存问题注意:(1)离子之间能反应不能大量共存,反应有四类:①复分解反应:生成气体、沉淀、难电离的物质,②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应;(2)注意题目中的隐含条件:颜色、酸碱性等。本题隐含条件为:强酸性、无色溶液。A、强酸性条件下,H+和HCO3—反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,错误;B、MnO4-在水溶液中显紫色,不能大量共存,错误;C、组内离子在给定条件下不反应,能大量共存,正确;D、强酸性条件下,H+和OH-反应生成水,不能大量共存,错误。
核心考点
试题【下列各组离子,能在强酸溶液中大量共存,并且溶液呈无色的是A.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3—B.K+、Na+、NO3-、MnO4-C.Mg2+、Na+、SO】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
I.加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。
II.过滤,取少许滤液,向其中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
III.另取少量步骤II中的滤液,加入NaOH溶液至溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
(1)待测液中一定含有的离子是__________,一定不含有的离子是___________。
(2)步骤III中产生气体的离子方程式为__________________。
A.Na+、K+、NO3-、CH3COO- | B.Fe3+、K+、SCN-、Cl- |
C.K+、Al3+、Cl-、SO42- | D.Na+、Ba2+、I-、HCO3- |
| ① | ② | ③ | ④ |
pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH值均增大
B.分别将等体积的①和②加水稀释100倍,所得溶液的pH:①>②
C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液pH=7
A.浓度为0.lmol/LCuSO4溶液,温度升高,溶液的pH降低 |
B.—元酸与—元碱恰好完全反应后的溶液中—定存在c(H+)=c(OH-) |
C.浓度相同的AlCl3、NH3H2O、Ba(OH2)三物质的溶液,等体积混合时没有沉淀生成 |
D.在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中Cu2+、ClO-、Cl-、 Ca2+一定能够大量共存 |
A.甲基橙呈红色的溶液中:MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42- |
B.水电离出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ca2+、NH4+、Cl-、SiO32- |
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、ClO- |
D.c(NaHCO3)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、C6H5O-、SO42-、CO32- |
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