在c(H＋)/c(OH－)＝10―12的水溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、K+、NO3－、CH3COO－B．Fe3+、K＋、SCN－、Cl－C．K+、A - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在c(H^＋)/c(OH^－)＝10^―12的水溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na⁺、K⁺、NO₃^－、CH₃COO^－	B．Fe³⁺、K^＋、SCN^－、Cl^－
C．K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄²^－	D．Na⁺、Ba²⁺、I^－、HCO₃^－

答案

解析

试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。在c(H^＋)/c(OH^－)＝10^―12的水溶液中，根据水的离子积常数可知，该溶液中氢离子浓度＝

＝10^―13，因此该溶液显碱性。 A、在碱性溶液中Na⁺、K⁺、NO₃^－、CH₃COO^－可以大量共存，A正确；B、在碱性溶液中铁离子不能大量存在，且Fe³⁺与SCN^－也不能大量共存，B不正确；C、在碱性溶液中铝离子与OH^－结合生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，C不正确；D、在碱性溶液中HCO₃^－转化为CO₃²^－，不能大量共存，D不正确，答案选A。

核心考点

试题【在c(H＋)/c(OH－)＝10―12的水溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、K+、NO3－、CH3COO－B．Fe3+、K＋、SCN－、Cl－C．K+、A】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7

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下列有关结论中，正确的是

A．浓度为0.lmol/LCuSO₄溶液，温度升高，溶液的pH降低

B．—元酸与—元碱恰好完全反应后的溶液中—定存在c（H^＋）＝c(OH^－)

C．浓度相同的AlCl₃、NH₃H₂O、Ba(OH₂)三物质的溶液，等体积混合时没有沉淀生成

D．在所有能够溶解Al(OH)₃的溶液中Cu²^＋、ClO^－、Cl^－、 Ca²^＋一定能够大量共存

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常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是

A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO₄^－、Al³^＋、C₂H₅OH、SO₄^2-

B．水电离出的c(H^＋)＝1×10^－14 mol·L^－1的溶液中：Ca²^＋、NH₄^＋、Cl^－、SiO₃²^－

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³^＋、NO₃^-、ClO^－

D．c(NaHCO₃)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K^＋、C₆H₅O^－、SO₄^2-、CO₃²^－

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能大量共存的一组离子是

A．K⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-	B．H⁺、Na⁺、Fe²⁺、MnO₄^-
C．Na⁺、H⁺、SO₄^2-、ClO^-	D．K⁺、AlO₂^-、Cl^-、HCO₃^-

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下列有关说法中正确的是(　　)

A．常温下,将1L pH=12的氨水加水稀释为10L后溶液的pH=11

B．有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V (乙)>10V(甲)

C．向浓度均为0.1 mol·

的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明K_sp[Cu(OH)₂]>K_sp[Mg(OH)₂]

D．水的离子积常数K_W随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

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