题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1 mol·L-1的NaI溶液:K+、H+、、 |
B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液:K+、Na+、、Cl- |
C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、Na+、ClO-、Cl- |
D.0.1 mol·L-1的氨水:Cu2+、Na+、、 |
答案
解析
核心考点
试题【常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol·L-1的NaI溶液:K+、H+、、B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液:K+、Na】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、、 |
B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、、 |
C.0.1 mol·L-1 AgNO3溶液:H+、K+、、I- |
D.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、 |
A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Na+、、 |
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、、Cl- |
C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、、I-、SCN- |
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、 |
A.Na+、Ba2+、、 |
B.Ba2+、K+、Cl-、 |
C.Mg2+、、、Cl- |
D.Fe2+、Na+、、 |
A.当V[NaOH(aq)]=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系: c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) |
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大 |
C.H2A第一步电离的方程式为H2A===HA-+H+ |
D.向NaHA溶液加入水稀释的过程中,pH可能增大也可能减小 |
A.常温下,0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释,溶液的pH不断增大,但无限接近7 |
B.25 ℃时,溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 |
C.pH=6的纯水中,c(OH-)=10-8 mol·L-1 |
D.稀释0.01 mol·L-1的醋酸溶液时,溶液中所有的离子浓度均减小 |
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