题目
题型:湖南省期末题难度:来源:
B.+2
C.+3
D.+6
答案
核心考点
试题【12mL 0.1mol·L-1的亚硫酸溶液,恰好跟20mL浓度为0.02mol·L-1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应,则元素铬(Cr)在还原产物中的化】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)钾钒铀矿的化学式为K2H6U2V2O15,其中钒离子的最外层为8电子稳定结构,若用氧化物的形式表示,钾钒铀矿的化学式为________________________;
(2)测定钒的含量的方法是先把钒转化为V2O5,V2O5在酸性溶液中转变成VO2+,再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列化学方程式并标出电子转移的方向和数目:
①____VO2+ + ____H2C2O4 = ____VO+ + ____ CO2 + ____H2O
②其中还原剂是________,若消耗0.9g草酸,所对应钒元素质量是____________g。
B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为:Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
C.1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用,至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液
D.1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用,至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液
①写出并配平该反应的化学方程式:_____________________
②在该反应中,得电子的物质是______________,被氧化的元素是__________________。
③在反应中,每转移1mol电子,消耗HCl_______________mol。
(2)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:
②当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为___________mL(标准状况)。
B.反应的Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为3∶10
C.硝酸恰好完全反应
D.实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1∶7
①2MoS2+7O2==2MoO3+4SO2
②MoO3+2NH3·H2O==(NH4)2MoO4+H2O
③(NH4)2MoO4+2HCl==H2MoO4↓+2NH4C1
④H2MoO4MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是
B.进行②③④步反应的目的是提纯MoO3
C.在反应①中Mo和S均被氧化
D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3,消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3
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