题目
题型:不详难度:来源:
下列判断正确的是
A.气体甲一定是纯净物 |
B.沉淀乙为Mg(OH)2 |
C.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 |
D.溶液X中一定存在K+、AlO和SiO离子 |
答案
解析
试题分析:加HCl有气体说明有CO32-或SO32-,或两者都有,生成的气体是二氧化碳或二氧化硫,或两者都有,一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子,所以不存在镁离子、铝离子;加盐酸有沉淀,说明一定有硅酸根离子,硅酸是沉淀;加入过量氨水(提供OH-)有沉淀生成,只能是氢氧化铝沉淀,说明此时溶液中存在铝离子,但是原来溶液中的铝离子一定不能存在,所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的,所以,一定存在偏铝酸根离子,要保证溶液电中性,只有K+这一个阳离子,所以一定存在钾离子。A、加HCl有气体说明有CO32-或SO32-,生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体,故A错误;B、沉淀乙为氢氧化铝,B不正确;C、溶液中一定含有CO32-或SO32-,或两者都有,则一定不含有镁离子,它们和镁离子都不共存,所以沉淀甲是硅酸,不可能是硅酸镁,故C错误;D、原来溶液中K+、AlO和SiO离子一定存在,故D正确,故选D。
核心考点
试题【溶液X中可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:下列判断正确的是A.气体甲一定是纯净物B】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣ | B.K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣ |
C.NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣ | D.Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣ |
A.K+、AlO2-、Cl-、MnO4-要求:无色澄清溶液 |
B.Fe3+、NO3-、I-、HCO3-要求:逐滴滴加盐酸立即产生气体 |
C.Na+、K+、Ag+,NO3-要求:逐滴滴加氨水先有沉淀产生,后沉淀消失 |
D.NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH要求:滴加NaOH浓溶液立刻产生气体 |
A.当V(NaOH)=40mL时,c (Na+)+ c(H+)="2" c(A2-)+c(OH-) |
B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) |
C.滴加过程中当溶液呈中性时,V(NaOH)<20mL |
D.HA-的电离程度小于水解程度 |
A.加入Mg能放出H2的溶液:Na+、Al3+、Cl-、SO42- |
B.常温下,c(H+)/c(OH-)=1010的溶液:Fe2+、K+、NO3-、SO42- |
C.加入苯酚显紫色的溶液:NH4+、K+、Cl-、S2- |
D.使甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Na+、AlO2-、HCO3- |
A.0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液:K+、Fe2+、NO3-、Cl- |
B.0.1 mol·L-1NaAlO2的溶液:K+、Na+、SO42-、CO32- |
C.无色溶液:Ba 2+、Na+、MnO4-、NO3- |
D.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液:NH4+、HCO3-、Na+、Cl- |
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