题目
题型:不详难度:来源:
A.K+、AlO2-、Cl-、MnO4-要求:无色澄清溶液 |
B.Fe3+、NO3-、I-、HCO3-要求:逐滴滴加盐酸立即产生气体 |
C.Na+、K+、Ag+,NO3-要求:逐滴滴加氨水先有沉淀产生,后沉淀消失 |
D.NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH要求:滴加NaOH浓溶液立刻产生气体 |
答案
解析
试题分析:A、可以大量共存,但MnO4-是紫色离子,不符合要求,错误;B、Fe3+与I-发生氧化还原反应不能大量共存,且逐滴滴加盐酸不会立即产生气体,错误;C、可以大量共存,逐滴滴加氨水,与Ag+反应生成氢氧化银沉淀,继续滴加,氢氧化银与氨水生成银氨溶液,沉淀消失,正确;D、可以大量共存,滴加NaOH浓溶液,先与CH3COOH反应,继续滴加,与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀,再滴加溶液呈碱性时与NH4+反应生成氨气,错误,答案选C。
核心考点
试题【下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是( )A.K+、AlO2-、Cl-、MnO4-要求:无色澄清溶液B.Fe3+、NO3-、I-、HCO3-要求:逐】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.当V(NaOH)=40mL时,c (Na+)+ c(H+)="2" c(A2-)+c(OH-) |
B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) |
C.滴加过程中当溶液呈中性时,V(NaOH)<20mL |
D.HA-的电离程度小于水解程度 |
A.加入Mg能放出H2的溶液:Na+、Al3+、Cl-、SO42- |
B.常温下,c(H+)/c(OH-)=1010的溶液:Fe2+、K+、NO3-、SO42- |
C.加入苯酚显紫色的溶液:NH4+、K+、Cl-、S2- |
D.使甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Na+、AlO2-、HCO3- |
A.0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液:K+、Fe2+、NO3-、Cl- |
B.0.1 mol·L-1NaAlO2的溶液:K+、Na+、SO42-、CO32- |
C.无色溶液:Ba 2+、Na+、MnO4-、NO3- |
D.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液:NH4+、HCO3-、Na+、Cl- |
A.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色 |
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色 |
C.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得 |
选项 | 微粒组 | 所加试剂 | 离子方程式 |
A | NH、Fe2+、SO | 少量Ba(OH)2溶液 | 2NH+ 2NH+SO+Ba2++2OH- → BaSO4↓+2NH3·H2O |
B | Mg2+、HCO、Cl- | 过量NaOH溶液 | Mg2++2HCO+4OH- → Mg(OH)2↓+2CO+2H2O |
C | Fe2+、NO、HSO | NaHSO4溶液 | HSO+H+→ SO2↑+H2O |
D | K+、NH3·H2O、CO | 通入少量CO2 | 2NH3·H2O+CO2 → 2NH+CO |
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