题目
题型:四川省期中题难度:来源:
① A 不溶于水和盐酸
② B 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体
③ C 的水溶液呈碱性,与H2SO4反应生成A
④ D 可溶于水,与H2SO4作用时放出的气体E 可使溴水褪色。
试回答以下问题推断A ~E 的化学式:
答案
核心考点
试题【有A 、B 、C 、D 四种化合物, 分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-中的两种组成。它们具有下列性质:① A 不溶于水和盐酸 】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
①a溶液与b溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于e溶液;
②a溶液与c溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于e溶液;
③a溶液与d溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;
④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀,加入过量d溶液,沉淀量减少,但不消失。
据此推断
B.a中一定含有Al3+
C.d中一定有OH-
D.c中可能含有CO32-
B.向D点溶液中通入CO2气体,立即产生白色沉淀
C.原混合溶液中c[Al2(SO4)3]﹕c[AlCl3]=1﹕2
D.OA段反应的离子方程式为:2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
B.当SO42-恰好完全沉淀时,Al3+全部转化为AlO2-
C.当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时,反应可用下列离子方程式表示:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大
B.原溶液中一定含有SO42-和Na+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1
D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
A.①③
B.①②③
C.③④
D.②③④
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