向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：山西省模拟题难度：来源：

向含Al₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)₂溶液至过量，加入Ba(OH)₂溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是

[ ]
A．图中C点铝元素存在形式是AlO₂^-B．向D点溶液中通入CO₂气体，立即产生白色沉淀
C．原混合溶液中c[Al₂(SO₄)₃]﹕c[AlCl₃]=1﹕2
D．OA段反应的离子方程式为:2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-＝2AlO₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O

答案

核心考点

试题【向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法】；主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]

举一反三

向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，充分反应，下列说法不正确的是 [ ]
A．当Al^3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)₂ 1.5 mol
B．当SO₄^2－恰好完全沉淀时，Al^3＋全部转化为AlO₂^－C．当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)₂时，反应可用下列离子方程式表示：2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓
D．随着加入的Ba(OH)₂的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

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某溶液中可能含有H^＋、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下图所示，下列说法正确的是

[ ]
A．原溶液中含有的阳离子是H^＋、NH₄⁺、Mg^2＋、Al^3＋
B．原溶液中一定含有SO₄^2-和Na^＋
C．原溶液中含有的Fe^3＋和Al^3＋的物质的量之比为1∶1
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na₂SO₄

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某溶液中可能含有I^－、NH₄^＋、Cu^2＋、SO₃^2－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是[     ]
①肯定不含I^－  ②肯定不含Cu^2＋  ③肯定含有SO₃^2－  ④可能含有I^－
A．①③
B．①②③
C．③④
D．②③④

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实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁、铝的合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入2 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为___________________________________。
(3)在EF段，沉淀的物质的量减少，写出此阶段发生反应的化学方程式： ___________________________________________。
(4)B与A的差值为________mol。
(5)B点对应沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。

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不能用H⁺+OH^-===H₂O表示的化学反应是[ ]
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应
C．稀盐酸与氢氧化铜反应
D．稀硝酸与氢氧化铝反应

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