题目
题型:不详难度:来源:
A.KOH和AlCl3 | B.AlCl3和氨水 | C.NaAlO2和盐酸 | D.Na2CO3和盐酸 |
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)水分子自身作用生成含有相同电子数的阴、阳两种离子,写出此过程的方程式 ;
(2)25℃时,在由水电离产生的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中
①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-
四组离子中,一定可以大量共存的是 (填序号,下同),可能大量共存的是 ,一定不能大量共存的是 ;
(3)在下列反应中,水仅做氧化剂的是 (填字母,下同),水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。
A.Cl2+H2O=HCl+HClO | B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ | D.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 |
A B C D
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
1、向盛放溶液的试管中加入足量 。 | 有气泡产生 | 证明有CO32- |
2、继续向试管中加入足量 溶液 | 有白色沉淀生成 | 证明有 。 |
3、过滤,向滤液中加适量的 溶液 | 有白色沉淀生成 | 证明有 。 |
阳离子 | Na+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ |
阴离子 | OH- Cl- CO32- NO3- SO42- |
(1)通过分析该实验,能确定溶液中一定存在的阳离子是 。一定存在的阴离子是 。
(2)写出实验中发生的离子方程式 。
(3)通过对实验的分析,尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是 ,如何进一步鉴别该离子是否存在 。
A.x=20时,溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c(NH4+)>c(SO42-) |
B.x=20时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+) |
C.x=60时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-) = c(Ba2+) |
D.x=60时,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-)<c(AlO2-) |
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