题目
题型:不详难度:来源:
A.x=20时,溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c(NH4+)>c(SO42-) |
B.x=20时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+) |
C.x=60时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-) = c(Ba2+) |
D.x=60时,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-)<c(AlO2-) |
答案
解析
如果氢氧化钡是60ml,则NH4+、Al3+、SO42-、OH-全部参加了离子反应,故答案为B
核心考点
试题【向20mL 0.05mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下列叙述正确的是A.x=20时,溶液中有NH4+、AlO2】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
写出下列六种化合物的化学式:
A 、B 、C 、D 、E 、F 。
I-、S2-、H+、K+等离子中两种或多种,做如下实验:
①取溶液少量加入铁粉有气体放出;
②另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出,也有白色沉淀生成,再加盐酸沉淀不完全消失;
③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成。
(1)由此判断原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是 ,可能含有的离子是 ;
(2)有关反应①的离子方程式为 。
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+ ②有胶状物质生成
③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
A.①②③④ | B.②③④ | C.①③⑤ | D.②④⑤ |
A.x=10时,溶液中有、、,且 |
B.x=10时,溶液中有、、,且 |
C.x=30时,溶液中有、、,且 |
D.x=30时,溶液中有、、,且 |
阳离子 | K+ | Na+ | Cu2+ | Al3+ |
阴离子 | SO42- | HCO3- | NO3- | OH- |
(1)写出B、D的化学式:B ,D 。
(2)写出A溶液与E溶液反应的离子方程式: 。
(3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理 。
(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为 。
(5)向C溶液中加入过量E溶液,反应的离子方程式为 。
(6)向100mL 1.0mol/LC溶液中加入1.0mol/LE溶液,若要使生成沉淀质量最大,则加入E的体积为 mL。
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