题目
题型:不详难度:来源:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
1、向盛放溶液的试管中加入足量 。 | 有气泡产生 | 证明有CO32- |
2、继续向试管中加入足量 溶液 | 有白色沉淀生成 | 证明有 。 |
3、过滤,向滤液中加适量的 溶液 | 有白色沉淀生成 | 证明有 。 |
答案
解析
要生成CO2,碳酸钠必须和酸反应,由于不能引入SO42-和Cl-,所以选择的酸是硝酸;检验SO42-用硝酸钡,检验Cl-用硝酸银。但由于硫酸银也是难溶性物质,所以首先检验SO42-,因此加入的是硝酸钡溶液。最后检验氯离子,试剂是硝酸银溶液。
核心考点
试题【(5分)某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl- 三种阴离子确实存在,我们设计了如下实验,请你认真填】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
阳离子 | Na+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ |
阴离子 | OH- Cl- CO32- NO3- SO42- |
(1)通过分析该实验,能确定溶液中一定存在的阳离子是 。一定存在的阴离子是 。
(2)写出实验中发生的离子方程式 。
(3)通过对实验的分析,尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是 ,如何进一步鉴别该离子是否存在 。
A.x=20时,溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c(NH4+)>c(SO42-) |
B.x=20时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+) |
C.x=60时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-) = c(Ba2+) |
D.x=60时,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-)<c(AlO2-) |
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
写出下列六种化合物的化学式:
A 、B 、C 、D 、E 、F 。
I-、S2-、H+、K+等离子中两种或多种,做如下实验:
①取溶液少量加入铁粉有气体放出;
②另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出,也有白色沉淀生成,再加盐酸沉淀不完全消失;
③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成。
(1)由此判断原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是 ,可能含有的离子是 ;
(2)有关反应①的离子方程式为 。
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+ ②有胶状物质生成
③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
A.①②③④ | B.②③④ | C.①③⑤ | D.②④⑤ |
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