题目
题型:不详难度:来源:
A.AlCl3,Ba(OH)2,HCl | B.BaCl2,Na2CO3,NaCl |
C.NaAlO2,NaOH,H2SO4 | D.MgCl2,NaOH,HNO3 |
答案
解析
试题分析:A项等物质的量混合会产生Al(OH)3,B项等物质的量混合会产生BaCO3,C项等物质的量混合会产生Al(OH)3,D项混合后不会产生沉淀。答案选D。
点评:本题主要考查离子反应,根据反应的量来确定反应的程度。
核心考点
试题【以下各组均有三种溶液,这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等,将它们充分混合后不会产生沉淀的是( )A.AlCl3,Ba(OH)2,HClB.BaCl2,Na2】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀产生;(2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成;(3)过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现;(4)另取少量步骤(3)中的滤液,加入NaOH溶液至溶液显碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答:待测液中一定含有 离子,一定不含有 离子,还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验方法是(只填写实验名称和观察到的现象)
A.在pH=1的溶液中,Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存 |
B.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式:2Cl- + 2H+ = H2↑+ Cl2↑ |
C.镁铝合金被碱液腐蚀时,负极反应式为:Mg — 2e- = Mg2+ |
D.检验某未知溶液中是否含SO42-时,应先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液 |
A.肯定没有碳酸钠 |
B.肯定有硫酸 |
C.是否含有氯化铜不能确定 |
D.至少含有硫酸或盐酸中的一种,也可能两种同时含有 |
(1)取少量待测液,仔细观察,呈无色;
(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ,一定没有的阳离子是 。还有一种阳离子没有检验,检验这种离子的实验方法是(填写实验名称) ,现象是 。
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