题目
题型:不详难度:来源:
A.肯定没有碳酸钠 |
B.肯定有硫酸 |
C.是否含有氯化铜不能确定 |
D.至少含有硫酸或盐酸中的一种,也可能两种同时含有 |
答案
解析
试题分析:某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成,根据盐酸和硫酸分别都可以和碳酸钠溶液反应,所以不能存在硫酸和碳酸钠混合物,也不会是盐酸和碳酸钠溶液的混合物.同时由于碳酸钠和氯化铜能够生成碳酸铜不溶性物质,所以也不存是这两者的混合物。向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液,根据图中可以看出,起始阶段没有沉淀产生沉淀,所以混合物中不含有硫酸根离子,由于消耗了氢氧化钡,所以一定存在盐酸,所以一定不存在碳酸钠.由于盐酸和氢氧化钡反应逐渐消耗,直至盐酸被完全消耗,才产生沉淀,所以该沉淀一定不是硫酸钡或者碳酸钡。由于加入的是氢氧化钡,所以对应的沉淀应该是与氢氧根离子有关,所以生成的沉淀物为氢氧化铜沉淀。所以原混合物应该为盐酸和氯化铜的混合物。
A、根据图可以分析可以看出,混合物中一定不是硫酸,且还为酸性,所以一定不能含有能够与酸反应的碳酸钠。正确。
B、由于加入氢氧化钡后,不是从加入时就产生沉淀,所以一定不含硫酸。错误。
C、由于开始加入氢氧化钡没有沉淀,所以沉淀应该是氢氧根离子有关的氢氧化铜沉淀,所以一定含有氯化铜。错误。
D、根据B分析,一定不存在硫酸,所以也就不存在两者共存的可能.错误。
故选:A。
点评:图表分析时一定要注意从图中归纳出信息提示,如本题中加入氢氧化钡,却在开始阶段没有沉淀,所以硫酸根离子存在,而同时消耗了氢氧化钡,所以该混合物一定能够消耗氢氧根离子,所以混合物为酸性的溶液。
核心考点
试题【某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成,现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)取少量待测液,仔细观察,呈无色;
(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ,一定没有的阳离子是 。还有一种阳离子没有检验,检验这种离子的实验方法是(填写实验名称) ,现象是 。
A.该物质一定是钠的化合物 | B.该物质一定含钠元素 |
C.该物质一定是金属钠 | D.可确定该物质中不含钾元素 |
A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol |
B.混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol |
C.溶液中的物质的量浓度基本保持不变 |
D.溶液中的物质的量浓度减小,的物质的量浓度增大,但是和的物质的量浓度之和基本保持不变 |
A.Fe2+ | B.Fe3+ | C.Al3+ | D.NH4+ |
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