题目
题型:不详难度:来源:
(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀产生;(2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成;(3)过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现;(4)另取少量步骤(3)中的滤液,加入NaOH溶液至溶液显碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答:待测液中一定含有 离子,一定不含有 离子,还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验方法是(只填写实验名称和观察到的现象)
答案
(3)焰色反应 透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色
解析
试题分析:氯离子和银离子反应生成白色沉淀,所以根据实验(1)现象判断一定有Ag+;
钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀,根据实验(2)现象判断一定有Ba2+;
Fe3+与KSCN反应使溶液呈血红色,根据实验(3)现象判断一定没有Fe3+;
铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气,根据实验(4)现象判断一定有NH4+
钾离子检验用焰色反应 , 透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色。
点评:本题考查常见阳离子的检验,阳离子的检验方法有:常规检验法、焰色反应、特殊检验法;离子检验时,要注意排除其它离子的干扰。
核心考点
试题【(6分)某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子,进行如下实验:(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀产生;(2)过滤,在滤液中加入过量的】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在pH=1的溶液中,Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存 |
B.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式:2Cl- + 2H+ = H2↑+ Cl2↑ |
C.镁铝合金被碱液腐蚀时,负极反应式为:Mg — 2e- = Mg2+ |
D.检验某未知溶液中是否含SO42-时,应先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液 |
A.肯定没有碳酸钠 |
B.肯定有硫酸 |
C.是否含有氯化铜不能确定 |
D.至少含有硫酸或盐酸中的一种,也可能两种同时含有 |
(1)取少量待测液,仔细观察,呈无色;
(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ,一定没有的阳离子是 。还有一种阳离子没有检验,检验这种离子的实验方法是(填写实验名称) ,现象是 。
A.该物质一定是钠的化合物 | B.该物质一定含钠元素 |
C.该物质一定是金属钠 | D.可确定该物质中不含钾元素 |
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