题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
【错解分析】在非氧化还原反应(也就是复分解反应)的离子反应中,由于无法通过上述的氧化性或还原性比较的方法来解释,所以相对比较复杂,我们可以用假设法来解决。
【正解】因为AlO2-、CO32-、OH-都要和H+反应,反应如下:
H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ①
CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=CO2↑+H2O ②
H++OH-=H2O ③
假设H+先和AlO2-反应,那么生成的Al(OH)3又要与原溶液中OH-反应,而重新生成AlO2-,即为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,所以假设不成立。
假设H+先和CO32-反应,那么生成的HCO3-又要和原溶液中的OH-反应,而重新生成CO32-,即为HCO3-+OH-=CO32-+H2O。所以应该先和OH-反应。
那么和OH-反应完之后,H+与哪个离子反应?仍然通过假设法。
假设H+先和 CO32-反应,那么就要生成HCO3-,而HCO3-会和AlO2-发生双水解,重新生成CO32-,即为HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-,所以先和AlO2-反应,当AlO2-完全转化为Al(OH)3时,Al(OH)3和CO32-哪个先和H+反应。若先与Al(OH)3反应,那么生成的Al3+又要与CO32双水解反应,重新生成Al(OH)3,即为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。所以先和CO32-反应,最后溶解Al(OH)3。
综上所述,反应现象依次为:①一段时间保持原样 H++OH-=H2O,②开始产生沉淀并慢慢增多H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓ ,③沉淀量基本不变后产生一种气体CO32-+2H+=CO2↑+H2O,④最后沉淀慢慢溶解直至消失Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
核心考点
举一反三
A.该物质一定是钠的化合物 | B.该物质一定含钠元素 |
C.该物质一定是金属钠 | D.可确定该物质中不含钾元素 |
A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol |
B.混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol |
C.溶液中的物质的量浓度基本保持不变 |
D.溶液中的物质的量浓度减小,的物质的量浓度增大,但是和的物质的量浓度之和基本保持不变 |
A.Fe2+ | B.Fe3+ | C.Al3+ | D.NH4+ |
(1)① 写出Na2SO4的电离方程式 。
② 氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式 。
③ OH- + H+ ="=" H2O改写为化学方程式 。
(2)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用,①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl ,用序号表示加入的先后顺序是 。
(3)下列实验操作中不正确的是 (多选)。
A.用分液的方法分离水和汽油的混合物 |
B.用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物。 |
C.蒸馏时,应使温度计水银球插入液面以下 |
D.蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热 |
A.Na+、Ag+、Al3+ | B.Ba2+、Ag+、Mg2+ |
C.Al3+、Fe3+、Mg2+ | D.Mg2+、Ag+、Al3+ |
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