题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式:________________________。
(2)反应中硝酸体现了________、________的性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是________mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是_________________________________________________________________。
答案
解析
核心考点
试题【氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程,下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-=NO+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(S】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验①:取少量KI溶液于试管中,先加入溴水、振荡,再加入CCl4,振荡后静置,观察到下层液体呈紫红色;
实验②:取少量FeSO4溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再继续滴加两滴KSCN溶液,振荡,观察到溶液呈红色。
(1)写出离子方程式:
实验①:__________________________________________________________;
实验②:__________________________________________________________。
(2)由上述两个实验,对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。
A.Br2>I2 | B.Fe3+>Br2 |
C.Br2>Fe3+ | D.I->Br- |
①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:2H2O + O2 + 4e-= 4OH- |
B.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7:SO42-+ 2 H+ + Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓+ 2 H2O |
C.明矾水解的离子方程式:Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ |
D.K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气:K37ClO3 + 6HClΔK37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O |
A.使甲基橙呈红色的溶液中:S2-、Cl-、NO3-、Na+ |
B.使石蕊呈蓝色的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、HCO3- |
C.由水电离出的c(H+)=1×10 -12 mol·L -1的溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+ |
D.在0.1mol/L的氯化铁溶液中:Ⅰ一、NH4+、NO3-、Cl- |
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O= AlO2-↓+4NH4++2H2O |
B.钠投入水中:Na+H2O=Na++2OH-+H2↑ |
C.铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
D.氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
A.含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、OH-、CO32- |
B.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+ |
C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 |
D.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ |
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