题目
题型:不详难度:来源:
A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:2H2O + O2 + 4e-= 4OH- |
B.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7:SO42-+ 2 H+ + Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓+ 2 H2O |
C.明矾水解的离子方程式:Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ |
D.K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气:K37ClO3 + 6HClΔK37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O |
答案
解析
试题分析:A.钢铁腐蚀时可能发生吸氧腐蚀,其正极反应:2H2O+O2+4e-=4OH-,故A正确;B.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7的离子反应为SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故B正确;C.明矾水解的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+,故C正确;D.K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气的反应为2K37ClO3+12HCl2KCl+37Cl2↑+5Cl2↑+6H2O,故D错误;
核心考点
试题【下列用来表示物质变化的反应式中,错误的是 A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:2H2O + O2 + 4e-= 4OH-B.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.使甲基橙呈红色的溶液中:S2-、Cl-、NO3-、Na+ |
B.使石蕊呈蓝色的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、HCO3- |
C.由水电离出的c(H+)=1×10 -12 mol·L -1的溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+ |
D.在0.1mol/L的氯化铁溶液中:Ⅰ一、NH4+、NO3-、Cl- |
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O= AlO2-↓+4NH4++2H2O |
B.钠投入水中:Na+H2O=Na++2OH-+H2↑ |
C.铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
D.氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
A.含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、OH-、CO32- |
B.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+ |
C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 |
D.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ |
A.原溶液肯定含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、Na+ |
B.若原溶液中只含有某一种阳离子(不考虑水电离出来的氢离子)且忽略反应前后溶液体积变化,那么该离子在原溶液中的物质的量浓度为等 |
C.原溶液中n(CO32-):n(AlO2-)=3:4 |
D.a值肯定等于4 |
A.NH4+ NO3- CO32- Na+ |
B.Na+Ba2+Mg2+HCO3- |
C.NO3- K+AlO2- OH- |
D.NO3- Ca2+K+Cl- |
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