题目
题型:不详难度:来源:
A.原溶液肯定含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、Na+ |
B.若原溶液中只含有某一种阳离子(不考虑水电离出来的氢离子)且忽略反应前后溶液体积变化,那么该离子在原溶液中的物质的量浓度为等 |
C.原溶液中n(CO32-):n(AlO2-)=3:4 |
D.a值肯定等于4 |
答案
解析
试题分析:根据题给图像知,开始向溶液中逐滴加人1 mol/L的盐酸无沉淀生成,说明加入的盐酸和溶液中的OH-反应,则溶液中存在大量氢氧根离子,与氢氧根离子反应的离子不能共存,溶液中一定没有Fe3+、Mg2+、Al3+;随着盐酸加入量的增加,反应生成沉淀逐渐增大,然后不变,最后沉淀量逐渐减少但不消失,说明溶液中AlO2-、SiO32-和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀,继续加入盐酸沉淀量不变,消耗盐酸的离子只能是CO32-离子,反应完后继续加入盐酸,沉淀逐渐减小,到不再改变,进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀,氢氧化铝沉淀溶于盐酸,最后剩余沉淀为硅酸;硫酸根离子不能确定是否存在,根据溶液的电中性原则可知,溶液中K+、Na+至少存在一种。A、根据上述分析知,原溶液中肯定含有的离子是:OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-,K+、Na+至少存在一种,错误;B、溶液中硫酸根离子不能确定是否存在,无法计算溶液中阳离子的物质的量浓度,错误;C、根据题给图像分析,与碳酸根离子反应的盐酸为2体积,氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积,结合反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O ,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O分析,原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为3:4,正确;D、溶液中氢氧根的物质的量无法确定,无法计算a值,错误。
核心考点
试题【某10 mL溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子,向溶液中逐滴加人1 mol】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH4+ NO3- CO32- Na+ |
B.Na+Ba2+Mg2+HCO3- |
C.NO3- K+AlO2- OH- |
D.NO3- Ca2+K+Cl- |
(1)生产中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸后,溶液中含有的大量阳离子是________。
(2)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下所示。
回答下列问题:
①操作Ⅰ所用的分离仪器的名称是________;操作Ⅱ的名称是________,该操作的具体方法是________。
②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)________。
③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式:________。
A.向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳:CO2+OH-=HCO3- |
B.单质硅与氢氟酸反应:Si+4HF=2H2↑+SiF4↑ |
C.石英砂与烧碱反应生成水玻璃:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
D.向水玻璃中通入少量二氧化碳:SiO32-+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32- |
A.pH=l的溶液中: |
B.加入A1能放出H2的溶液中: |
C.含有大量的溶液中: |
D.由水电离出的mol的溶液中: |
①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择:0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1;
②所用H2C2O4溶液的浓度可选择:0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1;
③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。
(1)若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响,通过变换这些实验条件,至少需要完成____ 组实验进行对比即可得出结论。
(2)在其它条件相同的情况下,某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度,测得实验数据(从混合振荡均匀开始计时)如下表所示:
KMnO4酸性溶液浓度 (mol·L-1) | 溶液褪色所需时间(min) | | ||
第一次 | 第二次 | 第三次 | ||
0.02 | 14 | 13 | 11 | |
0.002 | 6.7 | 6.6 | 6.7 | |
①用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液进行实验时,KMnO4的平均反应速率(忽略混合前后溶液体积变化)。
②依据表中数据,不能得出“溶液的褪色所需时间越短,反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案,可以直接得出“褪色时间越短,反应的速率越快”结论。
KMnO4酸性溶液 | H2C2O4溶液 | ||
浓度/ mol/L | 体积(ml) | 浓度/ mol/L | 体积(ml) |
0.02 | 2 | b | 4 |
a | 2 | c | 4 |
则表中a= ;b= ;c= 。
(3)草酸电离常数:Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5。与KMnO4反应时,它将转化为CO2和H2O。
①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。
②室温下,0.1mol·L-1 KHC2O4酸溶液中pH 7,理由是 。
(4)测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因: 。
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