下列离子方程式书写不正确的是( )A．向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：CO2＋OH－=HCO3-B．单质硅与氢氟酸反应：Si＋4HF=2H2↑＋SiF4↑ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列离子方程式书写不正确的是( )

A．向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：CO₂＋OH^－=HCO₃^-

B．单质硅与氢氟酸反应：Si＋4HF=2H₂↑＋SiF₄↑

C．石英砂与烧碱反应生成水玻璃：SiO₂＋2OH^－=SiO₃^2-＋H₂O

D．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO₃^2-＋2H₂O＋CO₂=H₄SiO₄↓＋CO₃^2-

答案

解析

向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳生成的是Na₂CO₃。

核心考点

试题【下列离子方程式书写不正确的是( )A．向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：CO2＋OH－=HCO3-B．单质硅与氢氟酸反应：Si＋4HF=2H2↑＋SiF4↑】；主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=l的溶液中：

B．加入A1能放出H₂的溶液中：

C．含有大量

的溶液中：

D．由水电离出的

mol

的溶液中：

题型：不详难度：| 查看答案

KMnO₄酸性溶液与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定：
①所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择：0.02 mol·L^-1、0.002 mol·L^-1；
②所用H₂C₂O₄溶液的浓度可选择：0.2 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1；
③每次实验时KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL。
（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____ 组实验进行对比即可得出结论。
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：

KMnO₄酸性溶液浓度（mol·L^-1）	溶液褪色所需时间（min）
KMnO₄酸性溶液浓度（mol·L^-1）	第一次	第二次	第三次
0.02	14	13	11
0.002	6.7	6.6	6.7

①用0.002 mol/L KMnO₄酸性溶液进行实验时，KMnO₄的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。
②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。

KMnO₄酸性溶液		H₂C₂O₄溶液
浓度/ mol/L	体积(ml)	浓度/ mol/L	体积（ml）
0.02	2	b	4
a	2	c	4

则表中a=        ；b=         ；c=           。
（3）草酸电离常数：Ka₁=5.9×10^-2，Ka₂=6.4×10^-5。与KMnO₄反应时，它将转化为CO₂和H₂O。
①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为           。
②室温下，0.1mol·L^-1 KHC₂O₄酸溶液中pH    7，理由是            。
（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn²⁺物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn²⁺)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：                   。

题型：不详难度：| 查看答案

能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

B．钠和水反应Na+2H₂O=Na⁺+H₂↑+2OH^-

C．大理石与盐酸反应 CaCO₃＋2H^＋＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

D．硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-= BaSO₄↓+ H₂O

题型：不详难度：| 查看答案

体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：

	KCl	K₂SO₄	ZnCl₂	ZnSO₄
甲	0.3 mol·L^-1	0.2 mol·L^-1	0	0.1 mol·L^-1
乙	0.1 mol·L^-1	0.3 mol·L^-1	0.1 mol·L^-1	0

下列对两份营养液成分的分析中，正确的是
A．两种溶液的n（Zn²⁺）不同
B．两种溶液的c（Cl^-）之比为3：1
C．甲溶液的c（K⁺）="0.5" mol·L^-1
D．两种溶液所含的N（SO₄^2-）相等

题型：不详难度：| 查看答案

根据要求填空。
（1）下列物质中，属于电解质的是            ，属于非电解质的是        。（填序号）
①碳酸氢钠     ②CO₂       ③乙醇     ④铁
（2）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为如下：
10 Al ＋ 6 NaNO₃＋ 4 NaOH ＋18 H₂O =" 10" NaAl（OH）₄＋ 3 N₂↑
请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（3）已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应：8 NH₃＋3 Cl₂＝ 6 NH₄Cl ＋N₂，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为             。
（4）今有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃混合溶液，已知其中c（K⁺）=" 0.2" mol·L^－1，c（SO₄²^－）= 0.7mol·L^－1。则溶液中c（Al³⁺）=          mol·L^－1。

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点