设KCl的摩尔质量为a g/mol，20℃时某KCl饱和溶液的物质的量浓度为b mol/L，该溶液的密度为ρg/cm3（ρ＞1），下列说法不正确的是（　　）A． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

设KCl的摩尔质量为a g/mol，20℃时某KCl饱和溶液的物质的量浓度为b mol/L，该溶液的密度为ρg/cm³（ρ＞1），下列说法不正确的是（　　）

A．20℃KCl的溶解度为100ab/（1000ρ-ab）g

B．KCl的质量分数为（ab/1000ρ）×100%

C．将此溶液蒸发部分水再恢复到20℃，溶液密度一定大于ρg/cm³

D．20℃密度小于ρg/cm³的KCl溶液是不饱和溶液

答案

20℃时某KCl饱和溶液的物质的量浓度为b mol/L，溶液的密度为ρg/cm³，设溶液质量为1L，则溶质的质量为ab，溶液质量m=ρV=1000ρ，据

1000ρ

100+S

，得S=

100ab

1000ρ-ab

g，故A正确；
B、KCl的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%=

1000ρ

×100%，故B正确；
C、将此溶液蒸发部分水再恢复到20℃，溶液仍未饱和溶液，密度仍为ρg/cm³，故C错误；
D、溶液越稀则密度越小，20℃密度小于ρg/cm³的KCl溶液是不饱和溶液，故D正确．
故选C．

核心考点

试题【设KCl的摩尔质量为a g/mol，20℃时某KCl饱和溶液的物质的量浓度为b mol/L，该溶液的密度为ρg/cm3（ρ＞1），下列说法不正确的是（　　）A．】；主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]

举一反三

化学--选修2：化学与技术
KMnO₄是一种常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO₂）为原料，通过液相法生产．即在反应器中碱性条件下用氧气氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分离后得到K₂MnO₄，再在电解槽中用铂板作用阳极，铁作阴极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，简略生产过程如下所示：

魔方格

回答下列问题：
（1）写出反应器中反应的方程式______
（2）生产过程中最好使用含MnO₂80%以上的富矿，因为MnO₂含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏离，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因______．
（3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极：______阳极：______．
（4）在传统工艺中，得到K₂MnO₄后，向其溶液中避入CO₂制备KMnO₄，配平方程式：K₂MnO₄+CO₂=KMnO₄+MnO₂+K₂CO₃将所得到的KMnO₄配成0.1mol•L^-1 KMnO₄溶液，滴定20.00mL未知浓度的FeCl₂液，消耗KMnO₄溶液30.00mL．滴定达到终点时的现象为：______，则FeCl₂溶液的浓度为______mol/L．

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水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH₄Cl固体

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C．图中五点K_W间的关系：B＞C＞A=D=E

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

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下列各组离子能大量共存的是（　　）

A．由水电离出的[H⁺]=10^-12的溶液中：K⁺HCO₃^-NH₄⁺SO₄^2-

B．在pH=1的溶液中：NO₃^-I^-K⁺Fe³⁺

C．在碱性溶液中：AlO₂^-CO₃^2-K⁺SiO₃^2-

D．在含有大量Al³⁺的溶液中：CO₃^2-NO₃^-Cl^-K⁺

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现有270g质量百分数为10%的CuC1₂溶液．下列说法正确的是（　　）

A．c（Cu²⁺）=0.2mo1/L	B．n（CuC1₂）=0.2mo1
C．N（C1^-）=0.2N_A	D．n（CuC1₂）：n（H₂O）=1：10

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下列关于0.05mol/L的K₂SO₄溶液的说法中，正确的是（　　）

A．1L溶液中含有K⁺、SO4^2-总数为0.03N_A

B．1L溶液中含有K⁺数目是0.1N_A

C．1 L溶液中K⁺的浓度是0.20 mol/L

D．2 L溶液中含有SO4^2-的浓度是0.3mol/L

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