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题目
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在标准状况下,将A气体V L (摩尔质量是M g•mol-1)溶于0.5L水中,所得溶液的密度为a g•cm-3,则此溶液的物质的量浓度为(mol•L -1)(  )
A.
1000va
MV+1120
B.
1000Va
MV+22400
C.
1000Va
MV+11200
D.
1000V•M
2240(V+0.5)a
答案
气体的物质的量为n=
V
22.4
mol,
溶液的总质量为m(A)+m(水)=
VL
22.4L/mol
×Mg/mol
+500mL×1g/mL=
VM
22.4
g+500g,
溶液的体积为V=
m
ρ
=
(
VM
22.4
+500)g
ag/mL
=
(
VM
22.4
+500)
a
mL=
(
VM
22.4
+500)
a
×10-3L,
则此溶液的物质的量浓度为c=
n
V
=
V
22.4
mol×103
(
VM
22.4
+500)
a
L
=
1000Va
MV+11200
mol/L,
故选C.
核心考点
试题【在标准状况下,将A气体V L (摩尔质量是M g•mol-1)溶于0.5L水中,所得溶液的密度为a g•cm-3,则此溶液的物质的量浓度为(mol•L -1)(】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
在标准状况下,将体积为V L的A气体,溶于100mL水中,得到密度为ρg•cm-3的溶液,A气体的摩尔质量为M g•mol-1,则此溶液的物质的量浓度为(  )
A.c(A)=
V•ρ
MV+2240
mol•L-1
B.c(A)=
1000Vρ
MV+2240
mol•L-1
C.c(A)=
1000VρM
MV+2240
mol•L-1
D.c(A)=
MV
22.4(V+0.1)ρ
mol•L-1
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(1)一定条件下,在容积为2L的密闭容器中加入一定量的A,发生如下反应并建立平衡:A(g)⇌2B(g)  2B(g)⇌2D(g)+C(g)测得平衡时各物质的浓度是:c(A)=0.3mol•L-1,c(B)=0.2mol•L-1,c(C)=0.05mol•L-1,则最初加入的A物质的量是______
A.0.8molB.0.5molC.0.9molD.1.2mol
(2)如图为10mL一定物质的量浓度的HCl溶液用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示.请根据图示计算:
①氢氧化钠物质的量浓度是多少?______
②A的pH值:______
(3)已知硼(B)可形成化合物BCl3,该分子的所有原子最外层是否满足八电子稳定结构______(填“是”或“否”).BCl3在潮湿空气中会产生大量白雾,试写出其反应的化学方程式______.
(4)已知锌锰干电池的总式为:Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+2H2O则该电池的正极反应式为______.魔方格
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实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取进行配制,以下操作正确的是(  )
A.480 mL容量瓶,称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水
B.500 mL容量瓶,称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C.480 mL容量瓶,称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水
D.500 mL容量瓶,称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
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将34.2g C12H22O11(蔗糖)溶解在100mL水中.关于所组成的溶液,下列叙述中正确的是(  )
A.该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1
B.该溶液溶质的质量分数为
34.2g
134.2g
×100%
C.该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度
D.该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度
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一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠1.08g,投入200g过量的水中,放出氢气224mL(标准状况),同时测得反应后所得溶液的体积为200mL,则反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为(  )
A.0.5mol•L-1B.0.4 mol•L-1
C.0.3 mol•L-1D.0.2 mol•L-1
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