题目
题型:不详难度:来源:
A.0.8molB.0.5molC.0.9molD.1.2mol
(2)如图为10mL一定物质的量浓度的HCl溶液用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示.请根据图示计算:
①氢氧化钠物质的量浓度是多少?______
②A的pH值:______
(3)已知硼(B)可形成化合物BCl3,该分子的所有原子最外层是否满足八电子稳定结构______(填“是”或“否”).BCl3在潮湿空气中会产生大量白雾,试写出其反应的化学方程式______.
(4)已知锌锰干电池的总式为:Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+2H2O则该电池的正极反应式为______.
答案
转化:0.1mol/L 0.05mol/L
剩余:0.2mol/L
起始:0.3mol/L
则 A(g)⇌2B(g)
转化:0.15moL/L 0.3moL/L
剩余:0.3mol/L
起始:0.45mol/L
所以最初加入的A物质的量是0.45mol/L×2L=0.9mol,
故答案为:C;
(2)①由图象可知盐酸的pH=1,则c(H+)=0.1mol/L,加入NaOH20mL时溶液呈中性,
则有c(NaOH)=
0.01L×0.1L/mol |
0.02L |
故答案为:0.05 mol/L;
②A点时加入NaOH15mL,
则c(H+)=
0.01L×0.1L/mol-0.015L×0.05mol/L |
0.025L |
故答案为:2;
(3)BCl3中,B的最外层电子数为3+3=6,不满足8电子稳定结构,
BCl3在潮湿空气中会产生大量白雾,说明生成HCl,为水解反应,反应的化学方程式为BCl3+3H2O═3HCl↑+H3BO3,
故答案为:否;BCl3+3H2O═3HCl↑+H3BO3;
(4)原电池正极发生还原反应,结合电池反应式可知正极反应为2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+H2O+2NH3,
故答案为:2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+H2O+2NH3.
核心考点
试题【(1)一定条件下,在容积为2L的密闭容器中加入一定量的A,发生如下反应并建立平衡:A(g)⇌2B(g) 2B(g)⇌2D(g)+C(g)测得平衡时各物质的浓度】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.480 mL容量瓶,称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水 |
B.500 mL容量瓶,称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 |
C.480 mL容量瓶,称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水 |
D.500 mL容量瓶,称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 |
A.该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1 | ||
B.该溶液溶质的质量分数为
| ||
C.该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度 | ||
D.该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度 |
A.0.5mol•L-1 | B.0.4 mol•L-1 |
C.0.3 mol•L-1 | D.0.2 mol•L-1 |
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol•L-1.
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______.
A.溶液中HCl的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目
D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸.
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制.
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”).
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面.______
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水.______
(4)①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取______mL盐酸.
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是______.
A.浓盐酸挥发,浓度不足
B.配制溶液时,未洗涤烧杯
C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线
D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出.
V |
4 |
A.125/54V mol•L-1 | B.125a/36V mol•L-1 |
C.125a/18V mol•L-1 | D.125a/V mol•L-1 |
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