题目
题型:不详难度:来源:
A.该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1 | ||
B.该溶液溶质的质量分数为
| ||
C.该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度 | ||
D.该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度 |
答案
34.2g |
342g/mol |
n |
V |
B.由溶质的质量和溶液的质量可计算质量分数,则该溶液溶质的质量分数为
34.2g |
134.2g |
C.由B及c=
1000ρw |
M |
D.由B和C可知,质量分数可直接计算,故D错误;
故选BC.
核心考点
试题【将34.2g C12H22O11(蔗糖)溶解在100mL水中.关于所组成的溶液,下列叙述中正确的是( )A.该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1B.该】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.5mol•L-1 | B.0.4 mol•L-1 |
C.0.3 mol•L-1 | D.0.2 mol•L-1 |
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol•L-1.
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______.
A.溶液中HCl的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目
D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸.
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制.
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”).
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面.______
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水.______
(4)①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取______mL盐酸.
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是______.
A.浓盐酸挥发,浓度不足
B.配制溶液时,未洗涤烧杯
C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线
D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出.
V |
4 |
A.125/54V mol•L-1 | B.125a/36V mol•L-1 |
C.125a/18V mol•L-1 | D.125a/V mol•L-1 |
A.150mL3mol•L-1氯酸钠溶液 |
B.75mL3mol•L-1氯化钙溶液 |
C.150mL3mol•L-1氯化钾溶液 |
D.100mL3mol•L-1氯化镁溶液 |
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