题目
题型:不详难度:来源:
①常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA
②常温常压下,22.4L NO气体的分子数小于NA
③56g铁与16g硫充分反应,失去2NA个电子
④常温常压下,100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05NA
⑤标准状况下,22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
⑥常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA
⑦1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5g
⑧1molO2与足量金属钠反应,得到了4mol e-
⑨不同物质的量浓度硫酸等体积混合后,溶液物质的量浓度变为原来和的一半
⑩1mol Na2O2晶体中含有阴离子总数为NA.
A.①②⑧ | B.③④⑨ | C.②④⑩ | D.⑤⑥⑦ |
答案
②标准状况下22.4L NO气体物质的量为1mol,但常温常压下,22.4L NO气体物质的量小于1mol,NO气体的分子数小于NA ,故②正确;
③56g铁与16g硫充分反应生成硫化亚铁,Fe+S=FeS,依据反应推断,铁过量,所以依据反应的硫计算转移电子数,即0.5mol硫反应转移电子1mol,铁失去NA个电子,故③错误;
④100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中溶质物质的量为0.05mol,乙酸存在电离平衡,乙酸的分子数目小于0.05NA,故④正确;
⑤二氯甲烷在标准状况不是气体,22.4L二氯甲烷所含有的分子数不是NA,故⑤错误;
⑥氦气是单原子分子,1mol氦气含有的核外电子数为2NA,故⑥错误;
⑦1mol/LNaCl溶液表示1L溶液中含有NaCl 58.5g,故⑦错误;
⑧氧气和钠反应条件不同产物不同,常温下反应生成氧化钠,加热反应生成过氧化钠,故⑧错误;
⑨硫酸溶液密度大于1,所以等体积混合得到溶液浓度大于平均值,不同物质的量浓度硫酸等体积混合后,溶液物质的量浓度比原来的一半大,故⑨错误;
⑩过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成,1mol Na2O2晶体中含有阴离子总数为NA.故⑩正确;
综上所述:②④⑩正确;
故选C.
核心考点
试题【设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )①常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA②常温常压下,22.4L NO气体的分子数】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
B.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA |
C.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
D.标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA |
A.常温下,2.7g铝与足量的浓硫酸反应,失去的电子数为0.3NA | ||
B.14g链烃(分子通式为CnH2n)中含有的碳碳双键数目一定为
| ||
C.0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含有的钠离子数为0.1NA | ||
D.22.4LO2和N2的混合气体中一定含有的原子数2NA |
A.常温常压下,4gD216O中所含中子数为2NA |
B.78g Na2O2与水充分反应,转移的电子数为2NA |
C.25℃时,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
D.电解精炼铜时,若阴极得到2NA个电子,则阳极质量减少64g |
A.5.6g铁与足量的Cl2反应失去电子数为0.2NA个 |
B.1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为2NA |
C.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
D.标况下22.4LO2和O3组成的混合物中总原子数为2NA个 |
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 |
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 |
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 |
D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子 |
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