题目
题型:不详难度:来源:
A.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
B.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA |
C.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
D.标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA |
答案
2.1g |
14g/mol |
B、标准状况下,2.24L Cl2物质的量0.1mol,与氢氧化钠反应,氯气自身氧化还原反应,转移电子数为0.1NA,故B错误;
C、溶液中水电离生成氢氧根离子,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目大于0.2NA,故C错误;
D、标准状况下,甲醇不是气体,22.4L 甲醇不是1mol,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAB.标准状况下,2.24L Cl2】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,2.7g铝与足量的浓硫酸反应,失去的电子数为0.3NA | ||
B.14g链烃(分子通式为CnH2n)中含有的碳碳双键数目一定为
| ||
C.0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含有的钠离子数为0.1NA | ||
D.22.4LO2和N2的混合气体中一定含有的原子数2NA |
A.常温常压下,4gD216O中所含中子数为2NA |
B.78g Na2O2与水充分反应,转移的电子数为2NA |
C.25℃时,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
D.电解精炼铜时,若阴极得到2NA个电子,则阳极质量减少64g |
A.5.6g铁与足量的Cl2反应失去电子数为0.2NA个 |
B.1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为2NA |
C.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
D.标况下22.4LO2和O3组成的混合物中总原子数为2NA个 |
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 |
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 |
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 |
D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子 |
A.标准状况下,5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA |
B.1mol乙烷分子含有8NA个共价键 |
C.58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 |
D.在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1NA |
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