题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下,2.7g铝与足量的浓硫酸反应,失去的电子数为0.3NA | ||
B.14g链烃(分子通式为CnH2n)中含有的碳碳双键数目一定为
| ||
C.0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含有的钠离子数为0.1NA | ||
D.22.4LO2和N2的混合气体中一定含有的原子数2NA |
答案
B、14g链烃(分子通式为CnH2n)的物质的量为
14g |
14ng/mol |
1 |
n |
1 |
n |
NA |
n |
C、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中钠离子的浓度为0.1mol/L,溶液体积未告诉,无法计算钠离子的物质的量,故C错误;
D、若在标准状况下,22.4LO2和N2的混合气体的物质的量为1mol,都是双原子分子,含有的原子数一定为2NA,但O2和N2的混合气体所处的状态不一定是标准状况,混合气体的物质的量不一定是1mol,含有的原子数不一定为2NA,故D错误.
故选:B.
核心考点
试题【设阿伏加德常数为NA.则下列说法中正确的是( )A.常温下,2.7g铝与足量的浓硫酸反应,失去的电子数为0.3NAB.14g链烃(分子通式为CnH2n)中含有】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下,4gD216O中所含中子数为2NA |
B.78g Na2O2与水充分反应,转移的电子数为2NA |
C.25℃时,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
D.电解精炼铜时,若阴极得到2NA个电子,则阳极质量减少64g |
A.5.6g铁与足量的Cl2反应失去电子数为0.2NA个 |
B.1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为2NA |
C.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
D.标况下22.4LO2和O3组成的混合物中总原子数为2NA个 |
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 |
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 |
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 |
D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子 |
A.标准状况下,5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA |
B.1mol乙烷分子含有8NA个共价键 |
C.58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 |
D.在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1NA |
(1)1molNa2O2中含有的离子数为4NA
(2)6.0克SiO2晶体中含有0.2NA 个Si一O键
(3)常温常压下,3.2克O3所含原子数为0.2NA
(4)标准状况下,2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA
(5)7.8克Na2O2与CO2完全反应转移电子0.2NA
(6)2克NO2和44克N2O4的混合气体所含原子数为3NA.
A.2个 | B.3个 | C.4个 | D.5个 |
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