题目
题型:不详难度:来源:
A.0.2molCH4所含的氢原子数为0.2NA |
B.0.3molH2O所含的电子数为3NA |
C.22.4LCO2的气体所含的分子数为NA |
D.17gNH3所含的原子数为NA |
答案
B.0.3molH2O所含的电子数的物质的量为0.3mol×10=3mol,则所含的电子数为3NA,故B正确;
C.没有明确气体存在的状态是否标准状况下,不能确定气体的物质的量,故C错误;
D.n=
m |
M |
17g |
17g/mol |
故选B.
核心考点
试题【用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.0.2molCH4所含的氢原子数为0.2NAB.0.3molH2O所含的电子数为3NAC.22.4LCO2】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA |
B.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去的电子数均为2NA |
C.100mL0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中,含有0.1NA个NH4+ |
D.1.8g重水(D2O)中含NA个中子 |
A.18m | B.9m | C.2m | D.
|
A.将含1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体,其中含NA个Fe(OH)3胶体粒子 |
B.相同物质的量浓度的氨水和盐酸相比,氨水的导电能力强 |
C.154g CCl4 在标准状况下的体积是22.4L |
D.H2SO4 是电解质,但是H2SO4不能导电 |
A.22.4L O2的物质的量约为1mol |
B.标准状况下,11.2L H2O的物质的量约为9g |
C.1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 mol |
D.0.1mol铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为0.1NA |
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