某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n（NO）︰n（SO42—）︰n（Fe3+）︰n（H）︰n（M）＝2︰3︰ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某溶液中大量存在以下五种离子：NO

、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量之比为：n（NO

）︰n（SO₄^2—）︰n（Fe³⁺）︰n（H）︰n（M）＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是下列中的

A．Fe²⁺

B．Cu²⁺

C．Al³⁺

D．Ba²⁺

答案

解析

试题分析：根据溶液中电荷守恒，则M是Cu²⁺。所以正确选项为B。

核心考点

试题【某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n（NO）︰n（SO42—）︰n（Fe3+）︰n（H）︰n（M）＝2︰3︰】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

某结晶水合物的化学式为R·nH₂O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液。下列关系中不正确的是

A．该溶液中溶质的质量分数为

B．该溶液的物质的量浓度为

C．该溶液中溶质与溶剂的质量比为

D．该溶液的密度为

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取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，假设反应的还原产物只有NO，若实验中生成的NO气体体积及所得剩余固体的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：

实验序号	1	2	3	4	5
硝酸溶液体积	100 mL	200 mL	300 mL	400 mL	500 mL
剩余固体的质量	17.2 g	8 .0g	0 g	0 g	0 g
气体体积	2.24 L	4.48 L	6.72 L	7.84 L	7.84 L

求：(1)该实验中所用稀硝酸的物质的量浓度；
(2)每一等份的混合物粉末中铜的质量。

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用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．7.1 g Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1 N_A

B．在常温常压下，5.6 L CO中含有的原子数为0.5N_A

C．4g NaOH固体中含有的离子总数为0.3 N_A

D．13.5 g Al与足量盐酸反应生成H₂的分子数为N_A

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如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（）

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（1）下列物质能导电的是  （填序号，下同），属于电解质的是   ，属于非电解质的是     。
①水银  ②CuSO₄•5H₂O ③大理石   ④氯化钠晶体   ⑤盐酸   ⑥氨气
⑦蔗糖  ⑧氯气  ⑨液态氯化氢     ⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列问题。
①Al₂（SO₄）₃的电离方程式：
② NaHCO₃的电离方程式：
③用化学方程式说明次氯酸钙粉末必须密封保存的原因：
④写出氯气与水反应的离子方程式：
（3）按要求完成下列填空：
①相同质量的氢气、甲烷、水，其中含分子数最多的是      。
②4.9 g H₂SO₄共含有            个原子。
③a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。

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