题目
题型：金平区模拟难度：来源：
| A．标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA |
| B．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去的电子数均为2NA |
| C．100mL0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+ |
| D．1.8g重水（D2O）中含NA个中子 |
答案
B、1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去的电子数根据完全反应的镁原子计算，镁原子最外层电子数为2，所以1molMg反应失去的电子数为2mol，故B正确；
C、水溶液中铵根离子水解，所以100mL0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中，含有NH4+小于0.1NA个，故C错误；
D、1.8g重水（D2O）物质的量=
| 1.8g |
| 20g/mol |
故选B．
核心考点
试题【（改编）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A．标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NAB．1molMg与足量O2或N2】；主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．18m | B．9m | C．2m | D．
|
| A．将含1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含NA个Fe（OH）3胶体粒子 |
| B．相同物质的量浓度的氨水和盐酸相比，氨水的导电能力强 |
| C．154g CCl4 在标准状况下的体积是22.4L |
| D．H2SO4 是电解质，但是H2SO4不能导电 |
| A．22.4L O2的物质的量约为1mol |
| B．标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为9g |
| C．1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 mol |
| D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA |
| A．0.4molO2 | B．4℃时5.4mL水 |
| C．10gNe | D．6.02×1022个硫酸分子 |
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