题目
题型:不详难度:来源:
A.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 |
B.标准状况下将0.5mol SO2气体与0.5mol H2S气体混合后,气体的分子总数为NA |
C.500mL 0.5mol/L的盐酸溶液中,含有HCl分子的数目为0.25NA |
D.5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个 |
答案
m |
M |
14g |
14g/mol |
B、硫化氢和二氧化硫的反应方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O,标况下,硫是固体,水是液体,所以导致将0.5mol SO2气体与0.5mol H2S气体混合后,气体的分子总数小于NA,故B错误.
C、氯化氢在水溶液中以离子存在,不存在分子,所以氯化氢的分子数是0,故C错误.
D、铁只作还原剂,所以失去的电子总数=0.1mol×(2-0)NA=0.2NA个,故D错误.
故选A.
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个B.标准状况下将0.5mol SO2气体与0.5mol H2S气】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. 正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图).则1mol H3BO3的晶体中有氢键个数为6NA |
B.100mL 2.0mol•L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA |
C.室温下,28.0g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2NA |
D.在常温常压下,2.24LCCl4所含的氯原子数目小于0.4NA |
A.在120gNaHSO4晶体中,含阳离子数为2NA |
B.足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应,可生成NA个SO2分子 |
C.500mL2mol•L-1Na2CO3溶液中,含NA个CO32- |
D.1molH3O+中含有电子数为10NA |
①2.24L氖气含有NA个电子,②18gD2O中所含的中子数为10NA,③3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA,④过氧化钠与水反应,若电子转移2NA,则产生的氧气为32g,⑤在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中,CO32-总数为0.1NA.
A.①②③⑤ | B.①④⑤ | C.①②③ | D.②③⑤ |
A.常温常压下,22.4 L N2所含的分子数小于NA |
B.在含有1mol CH3COO-的醋酸钠溶液中,Na+数目略大于NA |
C.8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA |
D.0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3 NA |
A.5.6g 铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA |
B.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA |
C.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA |
D.0.5mol雄黄(As4S4,结构如图)含有NA个S-S键 |
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