题目
题型:不详难度:来源:
①2.24L氖气含有NA个电子,②18gD2O中所含的中子数为10NA,③3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA,④过氧化钠与水反应,若电子转移2NA,则产生的氧气为32g,⑤在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中,CO32-总数为0.1NA.
A.①②③⑤ | B.①④⑤ | C.①②③ | D.②③⑤ |
答案
②18gD2O物质的量=
18g |
20g/mol |
9 |
10 |
9 |
10 |
③3.4gNH3 物质的量=
3.4g |
17g/mol |
④氧化钠和水反应,自身氧化还原反应,1mol过氧化钠反应转移电子1mol,生成0.5mol氧气,过氧化钠与水反应,若电子转移2NA,则产生的氧气物质的量为1mol,质量为32g,故④正确;
⑤碳酸根离子水解,CO32-总数小于0.1NA.故⑤错误;
综上所述:①②③⑤错误;
故选A.
核心考点
试题【设NA为阿伏伽德罗常数的数值,则下列说法中不正确的是( )①2.24L氖气含有NA个电子,②18gD2O中所含的中子数为10NA,③3.4gNH3中含N-H键】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下,22.4 L N2所含的分子数小于NA |
B.在含有1mol CH3COO-的醋酸钠溶液中,Na+数目略大于NA |
C.8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA |
D.0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3 NA |
A.5.6g 铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA |
B.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA |
C.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA |
D.0.5mol雄黄(As4S4,结构如图)含有NA个S-S键 |
A.由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为12NA |
B.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NA |
C.2.3gNa和足量的O2完全反应,在常温和燃烧时,转移电子数均为0.1NA |
D.500mL0.1mol•L-1盐酸溶液中,含有HCl分子数目为0.25NA |
A.标准状况下,2.24 L NH3中含有6.02×1022个共价键 |
B.100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32- |
C.将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水,所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/L |
D.将7.8 g Na2O2放入足量的水中,反应时转移6.02×1022个电子 |
A.碳酸氢铵与足量的氢氧化钠两溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
B.废气中的SO2在飘尘做催化剂的作用下会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,环境污染更为严重 |
C.常温常压下,2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为一定为0.1NA |
D.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COO-) |
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