题目
题型:不详难度:来源:
A.28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA |
B.一定条件下,0.1molCu与0.1molI2充分反应,转移的电子数一定为0.2NA |
C.标准状况下,11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数为NA |
D.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
答案
28g |
28g/mol |
,可知1mol乙烯中含有4mol极性共价键,共价键数目为4NA,故A错误;
B、铜与碘反应产生CuI2,0.1molCu与0.1molI2充分反应,转移的电子数为0.1NA,故B错误;
C、根据质量守恒11.2L气体的物质的量为0.5mol,而NO和O2都是双原子分子,所以含有的原子的物质的量为2×0.5mol=1mol,混合气体中所含原子个数为NA,故C正确;
D、pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中的OH-的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol,溶液中含有的OH-数目为0.1NA,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是( )A.28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NAB.一定条件下,0.1molCu与0.1molI2充分反应】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1mol乙基(-CH2CH3)中含有共价键的总数为7nA |
B.粗铜精炼时转移1mol电子,阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5nA |
C.7.8g Na2O2中含有的阴离子总数为0.1nA |
D.标况下11.2L CO和CO2混合气体中,所含碳原子数为nA |
A.2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023 |
B.在标准状态下,11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA |
C.常温常压下,足量的Fe在1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为2NA |
D.106gNa2CO3固体中的阴离子数大于NA |
A.1mol H2O2含有极性共价键为NA,含有非极性键为2NA |
B.2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后,容器内分子总数为2NA |
C.1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒 |
D.将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应,转移的电子数为0.1NA |
A.1mol甲基(-CH3)中含有的电子数目为10NA |
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
C.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA |
D.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |
A.常温下,23 g NO2含有NA个氧原子 |
B.1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA |
C.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA |
D.用惰性电极电解硫酸铜溶液,若生成1 mol O2,则转移电子数为4NA |
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