题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下,23 g NO2含有NA个氧原子 |
B.1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA |
C.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA |
D.用惰性电极电解硫酸铜溶液,若生成1 mol O2,则转移电子数为4NA |
答案
23g |
46g/mol |
B、氯气与铁反应生成氯化铁,氯元素化合价由0价降低为-1价,1 mol Cl2反应转移电子数为1mol×2×NAmol-1=2NA,故B错误;
C、1mol24Mg32S中含有的中子物质的量为(24-12)+(32-16)=28mol,0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为0.1×28mol×NAmol-1=2.8NA,故C正确;
D、电解中,只有氧元素的化合价升高,氧元素化合价由-2价升高为0价,生成1molO2转移电子数为1mol×4×NAmol-1=
4NA,故D正确.
故选:B.
核心考点
试题【设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是( )A.常温下,23 g NO2含有NA个氧原子B.1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NAC】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1mol乙烷分子中含有共价键总数为7NA |
B.1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA |
C.标准状况下,22.4L苯完全燃烧耗氧分子数为8.5NA |
D.1mol丁烷被氯气完全取代时消耗的氯分子数为10NA |
A.T℃时,1 L pH=6纯水中,含10-8NA个OH- |
B.15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NA |
C.1 mol SiO2中含有2 mol Si-O单键 |
D.14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n |
A.0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA |
B.标准状况下,22.4L氩气含有的原子数为2NA |
C.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA |
D.44 gCO2与N2O的混合气体,含有的氧原子总数为NA |
①1L1mol•L-1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
②标准状况下,密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg
③1.20g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.02NA
④3NA个NO2分子跟水分子充分作用,转移的电子数为2NA
⑤1molCl2与足量的铁粉完全反应,转移的电子数为3NA
⑥含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应,可产生NA个SO2气体分子
⑦一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2NA个NH3分子.
A.②③④ | B.①③④⑥ | C.②③⑤⑦ | D.④⑤⑥⑦ |
A.1 mol氧单质一定含有2 NA个氧原子 |
B.含4 mol Si-O键的石英晶体中含氧原子数为4 NA |
C.6.8 g液态 KHSO4中含有0.05 NA个阳离子 |
D.1 mol H3O+中含质子数为10 NA |
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