题目
题型:不详难度:来源:
A.1mol H2O2含有极性共价键为NA,含有非极性键为2NA |
B.2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后,容器内分子总数为2NA |
C.1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒 |
D.将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应,转移的电子数为0.1NA |
答案
B、2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后,反应是可逆反应,容器内分子总数大于2NA,故B错误;
C、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成胶粒是氢氧化铁的集合体,小于NA个,故C错误;
D、将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应,氯元素从0价变化为-1价和+1价,转移的电子数为0.1NA,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1mol H2O2含有极性共价键为NA,含有非极性键为2NAB.2mol SO2和1mol O2在密闭】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1mol甲基(-CH3)中含有的电子数目为10NA |
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
C.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA |
D.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |
A.常温下,23 g NO2含有NA个氧原子 |
B.1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA |
C.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA |
D.用惰性电极电解硫酸铜溶液,若生成1 mol O2,则转移电子数为4NA |
A.1mol乙烷分子中含有共价键总数为7NA |
B.1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA |
C.标准状况下,22.4L苯完全燃烧耗氧分子数为8.5NA |
D.1mol丁烷被氯气完全取代时消耗的氯分子数为10NA |
A.T℃时,1 L pH=6纯水中,含10-8NA个OH- |
B.15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NA |
C.1 mol SiO2中含有2 mol Si-O单键 |
D.14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n |
A.0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA |
B.标准状况下,22.4L氩气含有的原子数为2NA |
C.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA |
D.44 gCO2与N2O的混合气体,含有的氧原子总数为NA |
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