题目
题型:不详难度:来源:
A.2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023 |
B.在标准状态下,11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA |
C.常温常压下,足量的Fe在1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为2NA |
D.106gNa2CO3固体中的阴离子数大于NA |
答案
B、在标准状态下,11.2L NO物质的量为0.5mol,11.2L O2物质的量为0.5mol,发生反应2NO+O2=2NO2;0.5mol一氧化氮反应生成二氧化氮0.5mol,剩余氧气0.25ml,由于二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡分子物质的量减少,最后气体分子数小于0.75NA,故B错误;
C、足量的Fe在1molCl2中充分燃烧,反应的电子转移可以以反应的氯气计算,转移的电子数为2NA,故C正确;
D、106gNa2CO3固体物质的量为1mol,固体中含阴离子1mol,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是( )A.2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023B.在标准状态下,11.2L NO与1】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1mol H2O2含有极性共价键为NA,含有非极性键为2NA |
B.2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后,容器内分子总数为2NA |
C.1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒 |
D.将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应,转移的电子数为0.1NA |
A.1mol甲基(-CH3)中含有的电子数目为10NA |
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
C.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA |
D.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |
A.常温下,23 g NO2含有NA个氧原子 |
B.1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA |
C.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA |
D.用惰性电极电解硫酸铜溶液,若生成1 mol O2,则转移电子数为4NA |
A.1mol乙烷分子中含有共价键总数为7NA |
B.1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA |
C.标准状况下,22.4L苯完全燃烧耗氧分子数为8.5NA |
D.1mol丁烷被氯气完全取代时消耗的氯分子数为10NA |
A.T℃时,1 L pH=6纯水中,含10-8NA个OH- |
B.15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NA |
C.1 mol SiO2中含有2 mol Si-O单键 |
D.14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n |
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