题目
题型:不详难度:来源:
A.1L 1 mol•L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目等于NA |
B.常温下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于0.1NA |
C.5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA |
D.1molNa2O2与足量CO2反应,转移电子数为1 NA |
答案
B、常温下,pH=1的醋酸溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L,醋酸浓度一定大于0.1mol/L,但体积未定,醋酸的微粒数不能确定,故B错误;
C、5.6 g铁粉物质的量为0.1mol,与氯气反应的化学方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3;等物质的量的铁与氯气反应,铁剩余,氯气全反应,失去电子的物质的量为氯气得到电子的物质的量,即0.2mol,故C错误;
D、1molNa2O2与足量CO2反应,过氧化钠发生自身氧化还原反应,化合价从-1升到0价,同时从-1价降到-2价,所以1molNa2O2与足量CO2反应,转移电子物质的量为1mol,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.1L 1 mol•L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目等于NAB.常温下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的数】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA |
B.含NA个Na+的Na2O溶于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol•L-1 |
C.在标准状况下,2.8g N2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA |
D.2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA |
A.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后得到NH3分子数为NA |
B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA |
C.1.0L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA |
D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
A.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为Na |
B.由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为4Na |
C.2.3g钠和足量的O2完全反应,在常温或燃烧时,转移电子数均为0.1Na |
D.500mL0.1mol•L-1盐酸溶液中,含有HCl分子数目为0.05Na |
A.1 mol H2O含有的原子数为NA |
B.1L 0.1 mol•L-1NaCl溶液中含Na+数0.1NA |
C.4gH2含有氢分子数4NA |
D.常温常压下,11.2L O2中含有分子数为0.5NA |
A.反应Cu2S+O2
| ||||
B.常温时,2L 1mol•L-1的醋酸溶液中,所含分子总数小于2NA | ||||
C.1mol FeCl3溶于水中,溶液中离子数为4NA | ||||
D.1mol NH2-中含电子数为NA |
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