题目
题型:不详难度:来源:
A.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为Na |
B.由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为4Na |
C.2.3g钠和足量的O2完全反应,在常温或燃烧时,转移电子数均为0.1Na |
D.500mL0.1mol•L-1盐酸溶液中,含有HCl分子数目为0.05Na |
答案
B、11g由2H和18O所组成的水的物质的量为11g 22g/mol=0.5mol,含中子数为:0.5×(10+2×1)×Na=6Na,故B错误;
C、2.3gNa的物质的量为0.1mol,反应中Na元素的化合价由0价升高为+1价,和足量的O2完全反应,在常温和燃烧时,都生成+1价的Na,转移电子数0.1Na,故C正确;
D、HCl为强电解质,在溶液中完全电离,溶液中不存在HCl分子,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【Na表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NaB.由2H和18O所组成的水1】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 mol H2O含有的原子数为NA |
B.1L 0.1 mol•L-1NaCl溶液中含Na+数0.1NA |
C.4gH2含有氢分子数4NA |
D.常温常压下,11.2L O2中含有分子数为0.5NA |
A.反应Cu2S+O2
| ||||
B.常温时,2L 1mol•L-1的醋酸溶液中,所含分子总数小于2NA | ||||
C.1mol FeCl3溶于水中,溶液中离子数为4NA | ||||
D.1mol NH2-中含电子数为NA |
A.H、D和T互为同位素,H2O、D2O和T2O是不同的分子 |
B.22.4L(标准状况)氯气与56g铁充分反应转移的电子数为3NA |
C.同温同压下,1LNO和1LO2充分混合体积小于1.5L |
D.等物质的量的HCN与NaCN混合后溶液显碱性,则溶液中c (HCN)>c(CN-) |
A.1L1mol•L-1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+ |
B.3.4gNH3中含N-H键数目为0.6NA |
C.2.24LCO2与足量的Na2O2反应,Na2O2转移的电子总数一定为0.1NA |
D.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA |
A.71g氯气被还原得到的电子数为2NA |
B.100mLlmol•L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1NA |
C.标准状况下,2.24L苯中含有的碳原子数为0.6NA |
D.用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼,当阴极析出64g金属时阳极失去的电子数小于2NA |
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