题目
题型:不详难度:来源:
A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA |
B.含NA个Na+的Na2O溶于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol•L-1 |
C.在标准状况下,2.8g N2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA |
D.2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA |
答案
2mol 2NA
0.2mol 0.2 NA
故A错误;
B.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,可得氢氧化钠为1mol,但溶剂反应一部分,体积不是1L,所以物质的量浓度不是1mol/L,故B错误;
C.一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有14的电子,氮气和一氧化碳的摩尔质量相等,所以可把两种物质当成一种物质进行计算,2.8 g N2和2.8 g CO的物质的量都是0.1mol,含有的电子数都是1.4 NA,故C正确;
D.不在标况下,气体摩尔体积不是22.4L/mol,无法求出2.24L SO2与O2混合气体的物质的量,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NAB.含NA个Na+的Na2O溶于1L水中,Na+的】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后得到NH3分子数为NA |
B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA |
C.1.0L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA |
D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
A.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为Na |
B.由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为4Na |
C.2.3g钠和足量的O2完全反应,在常温或燃烧时,转移电子数均为0.1Na |
D.500mL0.1mol•L-1盐酸溶液中,含有HCl分子数目为0.05Na |
A.1 mol H2O含有的原子数为NA |
B.1L 0.1 mol•L-1NaCl溶液中含Na+数0.1NA |
C.4gH2含有氢分子数4NA |
D.常温常压下,11.2L O2中含有分子数为0.5NA |
A.反应Cu2S+O2
| ||||
B.常温时,2L 1mol•L-1的醋酸溶液中,所含分子总数小于2NA | ||||
C.1mol FeCl3溶于水中,溶液中离子数为4NA | ||||
D.1mol NH2-中含电子数为NA |
A.H、D和T互为同位素,H2O、D2O和T2O是不同的分子 |
B.22.4L(标准状况)氯气与56g铁充分反应转移的电子数为3NA |
C.同温同压下,1LNO和1LO2充分混合体积小于1.5L |
D.等物质的量的HCN与NaCN混合后溶液显碱性,则溶液中c (HCN)>c(CN-) |
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