题目
题型:不详难度:来源:
A.1L1mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-的个数为NA |
B.常温常压下,1mol甲基所含电子数为10NA |
C.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1gH2,发生转移的电子数为NA |
D.标准状况下,0.5NA个SO3所占的体积约为11.2L |
答案
B、1mol甲基所含电子数=1mol×(6+3)×NA=9NA;故B错误;
C、活泼金属从盐酸中置换出1gH2,根据金属失电子和氢离子得到电子生成氢气守恒计算,所以发生转移的电子数为NA,故C正确;
D、三氧化硫标准状况下不是气体,0.5NA个SO3所占的体积小于11.2L,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1L1mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-的个数为NAB.常温常压下,1mol甲基所含电子数为10N】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,22.4LCCl4中含有氯原子的数目为4NA |
B.1molNO2气体降温后颜色变浅,其所含的原子数仍为3NA |
C.常温下,1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+的数目为0.1NA |
D.1molFe与足量的稀硫酸反应,转移电子数目为3NA |
A.42g C3H6中含有的共用电子对数目为8nA |
B.1mol Na2O2与足量的CO2充分反应,转移的电子数目为nA |
C.常温常压下,22.5L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为nA |
D.1L 0.01mol•L-1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数目为0.02nA |
A.标准状况下,22.4L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 |
B.将0.1molFeCl3水解制成胶体,所得胶体粒子数为0.1NA |
C.7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.4NA |
D.25℃时,1mol•L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NA |
A.1L0.5mol•L-1MgCl2溶液所含Cl-数为NA |
B.标准状况下,22.4L水所含分子数为NA |
C.标准状况下,22.4LSO3所含的分子数为NA |
D.56g铁在足量氯气中完全燃烧,转移的电子数为2NA |
A.1 mol•L-1 盐酸中含有的氯化氢分子数为NA |
B.标准状况下,22.4L的SO2气体中含有的氧原子数为2NA |
C.1L1.0 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+数一定为NA |
D.2.7g Al在与足量盐酸反应中失电子数为0.3NA |
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