题目
题型:不详难度:来源:
A.1 mol•L-1 盐酸中含有的氯化氢分子数为NA |
B.标准状况下,22.4L的SO2气体中含有的氧原子数为2NA |
C.1L1.0 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+数一定为NA |
D.2.7g Al在与足量盐酸反应中失电子数为0.3NA |
答案
B、标准状况下,22.4L的SO2气体物质的量为1mol,分子中含有的氧原子数为2NA,故B正确;
C、醋酸是弱电解质存在电离平衡;1L1.0 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+数一定小于NA,故C错误;
D、2.7g Al物质的量为0.1mol,在与足量盐酸反应中失电子数为0.3NA,故D正确;
故选BD.
核心考点
试题【NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.1 mol•L-1 盐酸中含有的氯化氢分子数为NAB.标准状况下,22.4L的SO2气体中含有的氧原子数为2】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 |
B.0.1L3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 |
C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 |
D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 |
A.常温常压下,22.4L CH4中含有4nA个C-H键 |
B.1L 0.1 mol•L-1乙酸溶液含有0.1nA个H+ |
C.常温常压下,22.4L H2O中含有nA个H2O |
D.3mol NO2和足量H2O反应,转移2nA个电子 |
A.4℃时,5.4mL水中所含的水分子数是0.3NA |
B.在常温常压下,11.2L氯气所含的原子数为NA |
C.标准状况下,22.4L氢气所含的质子数为2 2.4NA |
D.2L 1mol•L-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA |
A.2 L 0.1 mol•L-1 K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6 NA |
B.标准状况下,22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为NA |
C.1 mol Cl2变为Cl-时得到的电子数为NA |
D.在常温常压下,18g水所含的电子数目为10NA |
A.常温常压下,32gO2和48gO3所含氧原子数都是2NA |
B.1molCH3OH在燃料电池负极发生反应时转移的电子总数是4NA |
C.0.01molMg在空气中完全燃烧,生成MgO和Mg3N2,转移电子数是0.02NA |
D.100mL0.1mol•L-1CH3COONa溶液含CH3COO-的数目是0.01NA |
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