题目
题型:不详难度:来源:
(1)固体残留物中含有什么物质?
(2)原溶液中含有KBr的质量为多少?
(3)反应完全时消耗Cl2的体积(标准状况)是多少?
答案
解析
(2)欲计算原溶液中KBr的含量,可通过已知混合溶液中I-的浓度,据反应首先计算由KI生成KCl的质量,再由残留物的总质量与KI生成KCl质量的差,进一步计算出在一份溶液中含KBr的质量。与此同时,也可求得通入Cl2的体积。
因c(KI)=c(I-)=0.086 mol·L-1,则在一份溶液中含KI物质的量即为0.086 mol·L-1×0.018 L=0.015 mol。
由2KI ~ Cl2 ~ 2KCl
2 mol 22.4 L 149 g
0.015 mol x y
解得:x=0.168 L,y=1.12 g
因在6.1 g固体残留物中KBr生成KCl的质量为6.1 g-1.12 g=4.98 g
由2KBr ~ Cl2 ~ 2KCl
238 g 22.4 L 149 g
x′ y′ 4.98 g
解得:x′=7.95 g,y′=0.75 L
故原混合溶液中含KBr的质量为7.95 g×2=15.9 g。
(3)在一份混合溶液中消耗Cl2的体积(标准状况)为0.168 L+0.75 L=0.92 L。
核心考点
试题【将36 mL KBr和KI的混合溶液分为两等份。向其中一份通入足量的Cl2,完全反应后蒸发溶液至干,灼烧所得物质,得6.1 g固体残留物。测得另一份混合液中I-】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O |
B.2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ |
C.KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O |
D.2HCl(aq) H2↑+Cl2↑ |
A.V=20 B.20<V<40 C.V=40 D.V>40
A.n∶(n+1) | B.∶ |
C.∶ | D.(n+1)∶n |
A.2∶1∶1 | B.9∶4∶1 | C.4∶2∶2 | D.9∶4∶3 |
MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O
NaClO+2HClNaCl+Cl2↑+H2O
Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O
若制取Cl2的质量相同,则转移电子的物质的量之比为()
A.1∶∶1∶∶1 | B.2∶∶3∶1∶ |
C.1∶1∶1∶1∶1 | D.2∶2∶∶1∶1 |
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