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题目
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足量MnO mL 10 mol·L-1的盐酸共热制氯气,在标准状况下制2.24 L Cl,则V的取值应为()
A.V=20       B.20<<40        C.=40       D.>40
答案
D
解析
因浓盐酸易挥发且随着反应的进行,浓盐酸逐渐变稀将停止反应,故V>40。
核心考点
试题【足量MnO2与V mL 10 mol·L-1的盐酸共热制氯气,在标准状况下制2.24 L Cl2,则V的取值应为()A.V=20       B.20<V<40】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
等物质的量的两种含氧酸HnXO2n-1和Hn+1YOn,其摩尔质量分别为M和M,用浓度为c mol·L-1的NaOH溶液分别中和这两种酸使之生成正盐,则消耗NaOH溶液的体积比为()
A.n∶(n+1)B.
C.D.(n+1)∶n

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在密闭容器中有H2、O2、Cl2的混合气体。电火花点燃,容器中的三种气体恰好完全反应,冷却到室温后得到液体产物的溶质质量分数是33.6%,则容器中原H2、O2、Cl2的体积比是()
A.2∶1∶1B.9∶4∶1C.4∶2∶2D.9∶4∶3

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实验室可用下列方法制取氯气:
MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O
NaClO+2HClNaCl+Cl2↑+H2O
Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O
若制取Cl2的质量相同,则转移电子的物质的量之比为()
A.1∶∶1∶∶1B.2∶∶3∶1∶
C.1∶1∶1∶1∶1D.2∶2∶∶1∶1

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有不纯的CuCl2,质量为13.5 g,与适量AgNO3溶液反应,可生成29.g沉淀,则该氯化铜中所含的杂质是下列中的()
A.KClB.CaCl2C.BaCl2D.NaCl

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将0.5 mol镁投入足量盐酸中得到溶液A,另将0.5 mol钠投入足量水(与盐酸质量相等)得溶液B,反应结束后,A、B质量关系是……()
A.A>B        B.B>A       C.A=B       D.无法确定
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