实验室可用下列方法制取氯气：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6H - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

实验室可用下列方法制取氯气：
MnO₂+4HCl

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
2KMnO₄+16HCl

2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
KClO₃+6HCl

KCl+3Cl₂↑+3H₂O
NaClO+2HCl

NaCl+Cl₂↑+H₂O
Ca(ClO)₂+4HCl

CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
若制取Cl₂的质量相同，则转移电子的物质的量之比为（）

A．1∶∶1∶∶1	B．2∶∶3∶1∶
C．1∶1∶1∶1∶1	D．2∶2∶∶1∶1

答案

解析

本题可从反应转移电子数入手分析：

氯气的制取原理是用氧化剂氧化Cl^-而得到氯气，若使用KClO₃，则转移5 mol e^-，可得Cl₂ 3 mol。制取1 mol Cl₂转移电子

mol。若用Ca（ClO）₂，每生成1 mol Cl₂转移1 mol e^-，也就是1 mol Cl^-被氧化，1 mol

被还原，两者结合为1 mol Cl₂。因为在反应生成的Cl₂中，包括被氧化的氯和由高价被还原为0价的氯，所以生成氯气的物质的量和转移电子的物质的量之比与前一种情况不同，且随反应物的不同，其比值也不同。
根据电子转移数和化学方程式计算，上述五种氧化剂在制取1 mol Cl₂时，转移电子的物质的量之比为2∶2∶

∶1∶1。

核心考点

试题【实验室可用下列方法制取氯气：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6H】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

有不纯的CuCl₂，质量为13.5 g，与适量AgNO₃溶液反应，可生成29.g沉淀，则该氯化铜中所含的杂质是下列中的()

A．KCl

B．CaCl₂

C．BaCl₂

D．NaCl

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将0.5 mol镁投入足量盐酸中得到溶液A，另将0.5 mol钠投入足量水（与盐酸质量相等）得溶液B，反应结束后，A、B质量关系是……()
A.A＞B B.B＞A C.A＝B D.无法确定

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某固体A在一定温度下分解生成固体B、气体C和气体D。
A（s）

B(s)+C(g)+4D(g)
若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所得气体在标准状况下的体积为22.4 L时，所得B的质量为30.4 g，则A的摩尔质量是（）
A.130.4 g·mol^-1B.50.4 g·mol^-1
C.182.4 g·mol^-1 D.252 g·mol^-1

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液态CS₂能够在O₂中燃烧生成CO₂和SO₂两种气体，今用0.228 g CS₂在448 mL氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后混合气体在标准状况下体积为（）

A．112 Ml

B．224 mL

C．336 mL

D．448 mL

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a mol KMnO₄和KClO₃组成的混合物充分受热后，可生成标准状况下56 L氧气,求原混合物中高锰酸钾的物质的量。

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