题目
题型:不详难度:来源:
(1)需要称量碳酸钠的质量为 ▲ g
(2)配置该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平、烧杯、胶头滴管外,还必须用到的玻璃仪器有▲ 、 ▲。
(3)在操作过程中,该同学转移液体后未经洗涤烧杯就加水定容至刻度线,则所配置溶液的浓度将
▲ (填“偏大”、“偏小”、或“不变”)
(4)在定容这一操作中,应在距刻度线 ▲ 处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至容量瓶内液体的▲ 与刻度线保持水平。
答案
(1)10.6 (2)100 ml容量瓶、玻璃棒 (3) 偏小(4)1-2cm (5)凹液面最低处
解析
核心考点
试题【(12分)17.某同学配置100 ml浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液,并进行有关实验,请回答下列问题:(1)需要称量碳酸钠的质量为 ▲ g(2)配】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5N0 |
B.在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为2N0 |
C.32g氧气含原子数目为2N0 |
D.在标准状况下,1mol的水含有的体积约为22.4L |
A.SO2的摩尔质量是64g |
B.18g H2O在标准状况下的体积是22.4L |
C.在标准状况下,20mL NH3与60mL O2所含的分子数比为1:3。 |
D.将40g NaOH溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L |
A.称量时,应先在两盘上放等质量的纸,再将固体NaOH放在天平左盘上称量 |
B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解 |
C.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中 |
D.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管再吸出多余部分 |
作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2。若完全反应后,所得溶液中Cu2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( )
A.1:1 | B.1:2 | C.3:2 | D.2:1 |
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