题目
题型:不详难度:来源:
A.SO2的摩尔质量是64g |
B.18g H2O在标准状况下的体积是22.4L |
C.在标准状况下,20mL NH3与60mL O2所含的分子数比为1:3。 |
D.将40g NaOH溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L |
答案
解析
B:标准状况下水为液态,不适用于气体的摩尔体积
C:正确
D:溶液体积无法计算,不正确
答案为C
核心考点
试题【下列说法中,正确的是( )A.SO2的摩尔质量是64gB.18g H2O在标准状况下的体积是22.4LC.在标准状况下,20mL NH3与60mL O2】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.称量时,应先在两盘上放等质量的纸,再将固体NaOH放在天平左盘上称量 |
B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解 |
C.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中 |
D.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管再吸出多余部分 |
作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2。若完全反应后,所得溶液中Cu2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( )
A.1:1 | B.1:2 | C.3:2 | D.2:1 |
A.c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) |
B.c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+) |
C.c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) |
D.c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+)> c(OH-) |
(1)Mg、Al的物质的量各为多少?
(2)若将此混合物投入足量的NaOH溶液中,求标准状况下产生气体的体积。
A.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热,产生NA个Cl2 |
B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数为19NA |
C.0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3 NA |
D.氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子 |
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