题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2NA |
B.16g甲基正离子(13CH3+)所含中子数为9NA |
C.关于反应:C2H2(g)+2.5O2(g)→2CO2(g)+H2O(1)+1300kJ,若CO2中有4NA对共用电子对生成,则放出热量为1300kJ |
D.0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1NA |
答案
解析
B 错误,16g甲基正离子(13CH3+)所含中子数为7NA
C错误,若CO2中有4NA对共用电子对生成,说明生成了1molCO2,则放出热量为650kJ
D 错误,三价铁离子水解,故阴离子和阳离子总数不等于0.1NA
核心考点
试题【NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是A.0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2NAB.16g甲基正离子(13CH3+)所含中子数为9】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下,1 mol氮气中含有NA个氮分子 |
B.常温下,18 g D2O所含中子数为10 NA |
C.将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下,其体积为22.4 L |
D.标准状况下,22.4 L己烷中含有19 NA个共价键 |
A.11∶1 | B.2∶1 | C.3∶4 | D.任意比 |
(Y>0),若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量。
(1)试建立Y= f(x)的函数关系式,将x的取值Y= f(x)关系式填写在表内(可以不用填满)
x值 | Y= f(x) |
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| 二氧化碳 | 碳酸钠 | 转移的电子 |
A | 1mol | | NA |
B | 22.4L | 1mol | |
C | | 106 g | 1mol |
D | | 106g | 2NA |
A.标准状况下,VL CHCl3含有的碳原子数为 |
B.常温常压下,1mol乙基所含的电子总数为17NA |
C.标准状况下,含NA个氩原子的氩气的体积约为22.4L |
D.1mol OH—参与电解,反应过程中转移的电子数为NA |
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