题目
题型:不详难度:来源:
| 二氧化碳 | 碳酸钠 | 转移的电子 |
A | 1mol | | NA |
B | 22.4L | 1mol | |
C | | 106 g | 1mol |
D | | 106g | 2NA |
答案
解析
正确答案:AC
根据过氧化钠与二氧化碳反应的方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,每有1mol过氧化钠参与反应固体增重28g,转移1mol电子,消耗1mol二氧化碳,A正确。B项气体状态不确定,体积不一定是22.4L,D项转移1mol电子。
核心考点
试题【过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28 g,反应中有关物质韵物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳碳酸】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,VL CHCl3含有的碳原子数为 |
B.常温常压下,1mol乙基所含的电子总数为17NA |
C.标准状况下,含NA个氩原子的氩气的体积约为22.4L |
D.1mol OH—参与电解,反应过程中转移的电子数为NA |
A.1mol羟基(—OH)与17gNH3所含电子数都为NA |
B.12.4g白磷(分子式为P4)中含有P-P共价键0.4 NA |
C.由铜锌硫酸原电池中,当Cu极生成2.24LH2,则电路通过电子一定为0.2NA |
D.将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中,充分反应后,转移的电子数为0.45NA |
A.1.8gNH4+含有的电子数为1.1NA |
B.在标准状况下,22.4LHF含有的原子数为2NA |
C.2.4g Mg作为还原剂,失去的电子数为0.2NA |
D.200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为NA |
(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式:
A ;B ;C 。
(2)一段时间后,B中Sn极附近溶液的pH (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)一段时间后,C中产生了3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度= mol·L-1。此时,三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为: (填写序号) 。
(4)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是 (填写序号)。
A.78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2NA |
B.只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1mol |
C.常温常压下,22.4L N2气体的分子数小于NA |
D.20g D2O所含的中子数为9NA |
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