题目
题型:不详难度:来源:
A.11∶1 | B.2∶1 | C.3∶4 | D.任意比 |
答案
解析
正确答案:D
发生的反应为:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O, Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2,,, 2H2O2=2H2O+O2,由方程式可知,1molNa2O或Na2O2均消耗2molHCl,现10 g 7.3%的盐酸正好是0.2mol,所以D答案正确。
核心考点
试题【有0.1 mol的Na2O和Na2O2混合物,溶于水后刚好被10 g 7.3%的盐酸中和,则混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比为 ( )A.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(Y>0),若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量。
(1)试建立Y= f(x)的函数关系式,将x的取值Y= f(x)关系式填写在表内(可以不用填满)
x值 | Y= f(x) |
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| 二氧化碳 | 碳酸钠 | 转移的电子 |
A | 1mol | | NA |
B | 22.4L | 1mol | |
C | | 106 g | 1mol |
D | | 106g | 2NA |
A.标准状况下,VL CHCl3含有的碳原子数为 |
B.常温常压下,1mol乙基所含的电子总数为17NA |
C.标准状况下,含NA个氩原子的氩气的体积约为22.4L |
D.1mol OH—参与电解,反应过程中转移的电子数为NA |
A.1mol羟基(—OH)与17gNH3所含电子数都为NA |
B.12.4g白磷(分子式为P4)中含有P-P共价键0.4 NA |
C.由铜锌硫酸原电池中,当Cu极生成2.24LH2,则电路通过电子一定为0.2NA |
D.将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中,充分反应后,转移的电子数为0.45NA |
A.1.8gNH4+含有的电子数为1.1NA |
B.在标准状况下,22.4LHF含有的原子数为2NA |
C.2.4g Mg作为还原剂,失去的电子数为0.2NA |
D.200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为NA |
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