题目
题型:不详难度:来源:
① ②
③上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:
c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
A.①④ | B.②③ | C.①③ | D.②④ |
答案
解析
核心考点
试题【在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是① 】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该原子的摩尔质量是aNA | B.Wg该原子的物质的量一定是 |
C.Wg该原子中含有个该原子 | D.由已知信息可得:[ |
A.1molFe(OH)3胶体中含有NA个胶粒 |
B.常温下,5.6g铁与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3NA |
C.标准状况下,11.2L SO2所含的分子数为0.5NA。 |
D..在20℃,1.01×105Pa时,2.8g C2H4和CO的混合气体,含气体分子数0.1NA |
计算:(1)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度。
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
(3)过滤出沉淀后,所得滤液的物质的量浓度(反应前后溶液体积变化忽略不计)。
A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
B.1 mol羟基中电子数为10NA |
C.在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA |
D.常温常压下,22.4 L乙烯中C—H键数为4NA |
(1)每人每天向大气中排放二氧化碳在标准状况下为多少升?
(2)燃烧中消耗氧气的物质的量为多少?
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